Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas hukum Raoult dalam konteks sifat fisik larutan. Hukum Raoult menjelaskan hubungan antara tekanan uap pelarut dengan fraksimol pelarut dikali tekanan uap murni. Ketika pelarut membentuk larutan, tekanan pelarutnya akan lebih rendah daripada tekanan uap murninya. Perilaku larutan akan mengikuti hukum Henry pada fraksimol pelarut rendah, dan hukum Raoult pada fraksimol pelarut tinggi. Jadi, penerapan kedua hukum ini tergantung pada konsentrasi pelarut dalam larutan.

Setelah kita belajar mengenai hukum Henry, lebih lanjut kita akan membahas mengenai satu hukum lagi

Hukum Rao juga mirip seperti hukum Henry menjelaskan hubungan antara tekanan maupun konsentrasi

suatu pelarut maupun zat terlarut. Hanya hukum Rao ini sedikit berbeda.

Hukum Rao ini secara matematis kita tuliskan sebagai tekanan uap dari suatu pelarut.

Jadi misalkan kalau kita punya air seperti ini, air kan pada suhu ruang dia sifatnya liquid, cair.

Tapi sebenarnya di bagian atasnya dia mengalami kesetimbangan dengan air tapi fasanya fasa gas atau fasa uap.

Jadi memang air walaupun dalam suhu ruang itu dia sebagian besar fasanya itu wujudnya adalah fasa liquid

tapi tetap ada yang berfasa uap atau berfasa gas inilah yang kita sebut sebagai tekanan uap suatu cairan.

Jadi makanya misalkan karena tekanan uap ini makanya kita punya pakaian yang habis dicuci basah ada airnya

tapi kok bisa kering padahal suhunya kan bukan titik didi air, titik didi air 100 derajat celcius.

Suhu ruang paling kalau di daerah Indonesia mungkin 30 sampai 35 derajat celcius ya.

Kok bisa kering? Nah itu karena faktor tekanan uap dari suatu cairan ini.

Jadi walaupun dia liquid tapi tetap dia berkesetimbangan dengan wujud atau fasa gasnya atau fasa uapnya.

Sekarang perhatikan tekanan uap dari suatu pelarut, saya tulis pel saja sama dengan fraksimol dari suatu pelarut

dikali dengan P0, P0 ini apa? P0 ini adalah tekanan uap murni.

Sedangkan X, pel disini adalah apa? Fraksimol pelarut.

Maka kan masuk akal kalau misalkan kita hanya punya air murni, X pelarut kan sama dengan satu ya.

Maka tekanan uap pelarut akan sama dengan tekanan uap murninya, ya sama saja kan.

Ketika dia membentuk larutan maka X pelnya akan kurang dari satu, fraksimolnya akan kurang dari satu.

Maka tekanan pelarutnya akan lebih rendah dibandingkan tekanan uap murninya.

Jadi kalau saya gambarkan hubungannya akan seperti ini, ini tekanan uap dan ini adalah fraksimol suatu pelarut

Atau saya tulis sebagai A saja boleh, bentuknya akan seperti ini.

Dimana ketika X A atau biar tidak bingung X pelarut itu sama dengan satu maka titik disini sebenarnya merupakan P0 dari si pelarut.

Jadi si hukum Raoult ini mirip juga sama hukum Henry yang tadi kita pelajari.

Terus bedanya apa dong Pak? Apakah kedua persamaan ini sama? Apakah kedua persamaan ini menyatakan fenomena yang sama?

Kita perhatikan sekarang, ini adalah garis linier berdasarkan hukum Raoult.

Tapi ketika kita pelajari suatu larutan atau suatu solusi yang nyata, terus kita lakukan pengukurannya,

kita ukur, kita variasikan fraksimol pelarutnya, kemudian kita ukur tekanan gasnya,

sebenarnya kita akan mendapatkan bentuk yang seperti ini.

Kita akan mendapatkan bentuk yang seperti ini, jadi ada simpangannya, ada dia bergeser, deviasi daripada garis yang seharusnya linier berdasarkan hukum Raoult.

Kemudian hukum Henry ada di mana Pak? Hukum Henry ada disini.

Maaf, saya ulangi. Hukum Henry ada disini. Nah seperti ini.

Jadi ini adalah garis berdasarkan hukum Raoult, ini adalah garis berdasarkan hukum Henry.

Kalau tadi kan Pak hukum Henry konsentrasi ini pressure, kan bisa dibalik juga kan ya?

Ini pressure, ini konsentrasi kan? Satuan konsentrasi kan bisa macam-macam.

Bisa molaritas, bisa molalitas, bisa persen, dan bisa juga fraksimol.

Sehingga dari sini kita bisa menyempulkan bahwa pada fraksimol yang rendah, fraksimol pelarut yang rendah,

maka behaviornya atau perilakunya akan lebih cocok dengan estimasi hukum Henry.

Sementara apabila eks pelarutnya itu makin mendekati satu, artinya makin banyak pelarutnya atau makin murni pelarutnya,

maka perilakunya sekarang akan mengikuti hukum Raoult.

Jadi sebenarnya kedua hukum ini berlaku pada Henry umumnya pada konsentrasi yang rendah, konsentrasi pelarut yang rendah.

Raoult pada konsentrasi pelarut yang tinggi.

Jadi sebenarnya kedua-duanya itu berlaku tergantung kondisi dimana kita melakukan eksperimen, melakukan pengukuran,

dan dimana kita melakukan analisis dari larutan yang kita miliki, seperti itu.

Hukum Raoult

DEKSRIPSI

PENGAJAR

Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

DEKSRIPSI

Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.