Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas konsep kesetimbangan dinamis pada sistem kimia, di mana reaksi kimia dapat berlangsung dalam dua arah. Ketika reaksi mencapai kesetimbangan, laju reaksi ke kanan sama dengan laju reaksi ke kiri, meskipun reaksi masih terjadi secara mikroskopik. Kesetimbangan ini disebut juga sebagai kesetimbangan dinamis. Wilayah kesetimbangan ini berbeda dengan wilayah kinetika yang telah dipelajari sebelumnya dalam kimia dasar.

Kembali lagi bertemu dengan saya, kali ini kita akan lanjut ke topik baru mengenai kesetimbangan kimia.

Jadi pada topik sebelumnya itu kan kita sudah belajar mengenai kinetika.

Saya ingatkan sekali lagi misalkan A menjadi B atau A seperti ini B, B

dimana A kecil dan B kecil itu merupakan koefisien dari reaktan dan juga produk.

Ketika suatu reaksi itu kita monitor profil konsentrasi terhadap waktunya,

kita akan temukan bahwa konsentrasi dari reaktan akan berkurang seperti ini.

Awalnya kan 0 ya, B karena produk belum terbentuk.

Akan jadi seperti ini misalkan profilnya.

Nah kemarin kita sudah bahas bahwa untuk konsentrasi B sebagai produk dia akan naik seiring berjalannya waktu.

Konsentrasi A sebagai reaktan akan turun seiring berjalannya waktu.

untuk laju konsumsi konsentrasi A maupun produksi B itu lama kelamaan akan berkurang sampai suatu titik suatu waktu

dimana kalaupun kita perpanjang waktunya laju reaksinya akan sama dengan 0 ya.

daerah dimana konsentrasi A dan konsentrasi B tidak lagi berubah,

daerah ini kemudian kita sebut sebagai daerah kesetimbangan.

Atau kita bisa bilang bahwa reaksi telah mencapai keadaan yang setimbang.

Jadi secara makroskopik kita amati bahwa seolah-olah reaksi ini sudah berakhir.

Nah keep in mind tolong perhatikan bahwa ketika kita belajar mengenai kesetimbangan ada satu hal yang perlu kita tahu juga yaitu mengenai sifat reaksi yang dapat balik atau reversible atau dapat balik.

Jadi reaksi yang reversible artinya perhatikan A bisa berubah menjadi B.

Tapi kemudian B juga dapat melewati reaksi yang kembali ke A sehingga untuk reaksi yang reversible kita berikan simbol dua arah panah yang satu ke kanan yang satu ke kiri seperti ini.

Menunjukkan bahwa A bisa berubah menjadi B kemudian B dapat balik atau reversible kembali ke A.

Tadi kan kita bilang laju reaksinya akan sama dengan 0.

Apakah itu berarti stop tidak terjadi reaksi lagi?

Karena untuk reaksi yang reversible ketika sudah mencapai kesetimbangan sebenarnya reaksinya masih terjadi.

Namun laju reaksi ke kanan itu akan sama dengan laju reaksi ke kiri sehingga yang kita amati oh seolah-olah tidak ada perubahan reaksi seolah-olah reaksinya berhenti secara makroskopik iya kita amati seperti itu tapi dalam level mikroskopik itu sebenarnya tidak reaksi masih berlangsung.

Hanya seketika A berubah menjadi B seketika itu juga B balik lagi.

Lagi jadi A sehingga reaksinya tadi reversible.

Oleh karena itu kesetimbangan ini sekering disebut juga sebagai kesetimbangan yang dinamis atau dynamic equilibrium.

Jadi bahasa Inggrisnya kesetimbangan itu equilibrium seperti ini ya.

Mengenai kesetimbangan kimia ya bahwa ada wilayah kesetimbangan ini yang ini saya sebut sebagai wilayah kesetimbangan setelah T tertentu dan yang ini itu adalah wilayah kinetika yang sudah kita pelajari kemarin ya.

Jadi ini pendahuluan mengenai topik kesetimbangan.

Kesetimbangan Dinamis pada Sistem Kimia

DEKSRIPSI

PENGAJAR

Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

DEKSRIPSI

Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.