Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas konsep pOH dalam kimia dasar 2 pada bab Asam Basa. pH merupakan minus log dari konsentrasi H+ atau H3O+, sedangkan pOH adalah minus log konsentrasi OH-. Kedua nilai ini saling berkaitan dengan persamaan PKW = pH + pOH. Meskipun lebih sering menggunakan pH, nilai pH dan pOH dapat dipertukarkan. Penting untuk diingat bahwa nilai netral pH 7 hanya berlaku pada suhu 25 derajat Celcius. Perubahan suhu dapat mengubah nilai konstanta kesetimbangan dan nilai netral larutan.

dimana pH ini adalah minus log konsentrasi H+, atau H3O+,

Ada juga nggak? Bisa juga nggak kita pakai fungsi P di situ?

KW di sini, kita punya persamaan ini kan ya

KW sama dengan konsentrasi H3O+, kali konsentrasi OH-

Kalau saya kasih operasi minus log di sini

Ini kan kemudian menjadi pH, ini kan kemudian menjadi pH

Maka saya dapatkan persamaan PKW sama dengan PH plus POH.

Jadi kalau ada suatu larutan yang PH-nya 5 misalkan,

Tapi memang yang sering dipakai adalah PH ya.

Yang lebih banyak familiar di teringa orang awam adalah sebenarnya PH.

Interchangeable bisa dipakai kemanapun, PH maupun POH.

Nah perhatikan, saya tekankan bahwa nilai KW, 10 pangkat minus 14,

Jadi syarat PH sama dengan 7 netral itu adalah pada 25 derajat Celcius.

Tapi kalau misalkan suhunya berubah, ingat nilai konstanta kesetimbangan berubah.

Kalau suhunya berubah, tergantung dia eksotermik atau endotermik nanti.

Artinya kalau saya ubah suhunya 25 derajat Celcius, ukuran netral itu tidak lagi 7.

Misalkan kalau saya geser, saya geser, saya ubah temperaturnya misalkan,

KW di sini menjadi 10 pangkat minus 13 misalkan.

Ini kan berarti konsentrasi H3O plus adalah 10 pangkat minus 6,

Berarti sekarang standar netral pada suhu tersebut tidak lagi 7,

Jadi tolong keep in mind bahwa PH netral sama dengan 7 itu tidak berlaku universal,