Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas mekanisme reaksi, khususnya mengenai reaksi elementer dalam kinetika kimia. Reaksi elementer merupakan reaksi yang menunjukkan tahapan-tahapannya dalam suatu reaksi total. Dalam reaksi elementer, koefisien reaksi menjadi order reaksi, berbeda dengan reaksi kimia biasa. Pentingnya kinetika kimia adalah untuk mendapatkan informasi terkait mekanisme reaksi, yang akan ditentukan melalui eksperimen untuk menentukan order dan konstanta laju reaksi. Melalui pendekatan steady state, kita dapat menurunkan hukum laju berdasarkan usulan mekanisme reaksi elementer.

Sekarang kita akan masuk dalam sub-bab terakhir untuk topik kinetika kimia.

Kita akan belajar mengenai kajian mekanisme reaksi.

Sebelum itu, ada istilah yang harus kalian ketahui dulu.

Yang disebut dengan istilah reaksi elementer.

Cuma ada yang membedakan reaksi elementer dengan reaksi kimia pada umumnya.

Misalkan kita punya reaksi, misalkan, dekomposisi CaCO3 menjadi CaO atau CO2.

Ini reaksi kimia biasa yang kalian sudah kenal.

Koefisien ini kan hanya menunjukkan perbandingan mol antara spesies-spesies kimia yang bereaksi.

Tapi tidak serta-merta koefisien di sini menyatakan order reaksi.

Jadi kalau reaksi pembakaran seperti ini,

Berarti hukum lajunya K x CH4 x O2 kuadrat.

Jadi koefisien tidak serta-merta menunjukkan order reaksi.

Reaksi elementer ini adalah reaksi yang dimana koefisiennya itu menjadi ordernya.

Jadi kalau misalkan ada reaksi elementer A tambah 2B menjadi C.

Dan reaksi elementer ini sebenarnya adalah reaksi hasil breakdown dari suatu reaksi kimia total.

Tapi kan ini hanya menunjukkan kondisi awal dan kondisi akhir.

Ini kan sebenarnya hasil breakdown dari reaksi ini kan ya.

Jadi reaksi elementer itu sebenarnya reaksi yang menunjukkan tahap-tahapannya berlangsung suatu reaksi total.

Nah, setelah kalian mengetahui reaksi elementer,

Kinetika itu kan saya sudah jelaskan itu mengandung informasi terkait mekanisme.

Terkait tahap-tahapannya berlangsung suatu reaksi.

Tahap-tahapan berlangsung suatu reaksi ini nanti akan dijastifikasi dengan

eksperimen yang kita lakukan untuk menentukan order dan juga menentukan konstanta laju suatu reaksi.

Misalkan kita punya reaksi 2NO2Cl menjadi 2NO2 tambah Cl2.

Nah, dari reaksi total ini kemudian kita bisa mengusulkan reaksi elementer

atau tahapan-tahapan yang menyertai reaksi kimia yang kita tulis di sini.

Kemudian satu lagi di sini perhatikan ada NO2Cl lagi ditambah Cl yang dihasilkan di tahap pertama menjadi NO2 tambah Cl2.

Perhatikan kalau kita gabungkan kan Cl-Cl dicoretkan ya.

Cl-Cl dicoret maka kita akan dapatkan 2NO2Cl tambah 2NO2 tambah Cl2.

Perhatikan Cl di sini bukan bagian dari reaksi kimia total.

Maka bisa kita lihat bahwa Cl yang ada di sini merupakan senyawa intermediate atau senyawa antara yang kita sudah pelajari pada video sebelumnya.

Karena bukan produk maupun bukan reaktan.

Nah setelah kita mengusulkan tahapan yang seperti ini gimana caranya kita menentukan apakah mekanisme ini tepat atau tidak.

Atau bagaimana caranya kita menurunkan hukum laju berdasarkan usulan mekanisme reaksi elementer yang kita sampaikan di sini.

Caranya menggunakan pendekatan steady state.

Atau pendekatan kondisi atau keadaan tunak dalam bahasa indonesianya.

Di mana I yang saya maksud di sini bukan iodine tapi senyawa intermediate atau senyawa antara.

Jadi keadaan atau pendekatan steady state mengasumsikan bahwa.

Laju pembentukan senyawa intermediate atau senyawa antara sama dengan 0.

Karena saat dia terbentuk pada dalam hal ini saya alih ya.

Saat senyawa intermediatenya terbentuk di sini.

Seketika itu juga dia akan dikonsumsi di tahap selanjutnya.

Maka overall laju pembentukannya akan sama dengan 0.

Karena seketika dia terbentuk seketika juga dia dikonsumsi.

Begitu dapat Rp100.000 langsung belanjakan Rp100.000 harta kita gak bertambah.