Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas cara menentukan order reaktan dan konstanta laju reaksi dengan metode laju awal. Metode ini melibatkan variasi konsentrasi reaktan dan pengamatan terhadap laju awal reaksi. Contohnya, dengan mengubah konsentrasi NO dan H2 pada reaksi hidrogenasi gas nitrogen. Dari data percobaan, kita dapat menentukan order masing-masing reaktan, seperti order NO adalah 2 dan order H2 adalah 1. Dengan demikian, order reaksi menjadi 2 + 1 = 3. Selain itu, kita juga dapat menentukan nilai konstanta laju reaksi (K) dengan menggunakan data konsentrasi dan laju awal yang telah diukur.

Oke, sekarang kita akan belajar bagaimana cara menentukan order reaktan

yang tadi kita sudah pelajari, definisinya di depan.

Ada setidaknya dua cara, kita akan belajar cara yang pertama.

Cara yang pertama kita sebut sebagai metode laju awal atau initial rate method.

Tadi laju awal, kita sudah belajar sama-sama ya definisinya seperti apa.

Jadi caranya mudah sebenarnya, caranya adalah misalkan kita punya reaksi.

Sekarang saya pakai reaksi yang real deh, tidak pakai ABC.

Saya pakai reaksi NO tambah H2 itu menjadi N2 tambah H2O.

Seperti ini, sehingga kan fokus kita terhadap reaktannya kan.

Tadi kita sudah belajar, tidak pada produknya.

Caranya adalah, perhatikan, saya tinggal memvariasikan data konsentrasi.

Konsentrasi dari si NO dan konsentrasi dari si H2, seperti ini.

Kemudian nanti tentu saja satuannya adalah molar per second ya.

Atau bisa juga mol per liter second, sama aja.

Karena mol per liter, sorry, ini kan molar.

Bisa juga saya tulis sebagai mol per liter ya.

Karena kan molar itu ya mol per liter juga.

Sedangkan laju awalnya, ya R awal, itu kan satuannya akan mol per liter second ya.

Saya tembak dulu konsentrasi dari NO maupun H2.

Katakanlah saya pakai ini 0,02, ini 0,02 juga.

Kemudian laju awalnya, misalkan setelah saya lakukan pengukuran,

ternyata laju awalnya katakanlah menjadi 4 kali 10 pangkat minus 4.

Kemudian ini adalah percobaan yang pertama.

Nah, percobaan yang kedua yang saya lakukan adalah

Karena laju awalnya itu ternyata menjadi 1,2 kali 10 pangkat minus 3 laju.

Yang ketiga, saya bisa buat H2-nya yang tidak berubah sekarang.

Bisa terhadap yang pertama, bisa terhadap yang kedua.

Laju awalnya menjadi 1,6 kali 10 pangkat minus 3 misalkan.

dan juga kombinasinya menjadi order reaksi.

Dengan begitu, kita bisa menentukan hukum lajunya.

R sama dengan K kali konsentrasi NO pangkat X,

Kemudian, ini kan kita buat tetap nih, NO.

Sebenarnya kan saya bisa tuliskan juga sebagai 12 kali 10 pangkat minus 4, ya.

Sehingga, 4 ke 12, oh, naiknya 3 kali lipat juga.

Jadi, untuk H2, konsentrasinya perbesar 3 kali,