Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas perhitungan pH larutan garam dari reaksi asam kuat dan basa kuat, serta asam lemah dan basa lemah. Konsep asam basa konjugasi digunakan untuk menentukan pH larutan garam seperti NaCl. Larutan garam dari reaksi asam kuat dan basa kuat memiliki pH netral, sekitar 7. Sedangkan larutan garam dari reaksi asam konjugasi kuat atau basa konjugasi kuat akan mengalami reaksi hidrolisis dengan air, menghasilkan H3O+ atau OH- yang dapat digunakan untuk menentukan pH larutan.

Oke, sekarang kita akan lanjut ke membahas bagaimana menentukan suatu nilai pH dari suatu larutan, tapi larutannya larutan garam.

Kalau tadi kan enak tuh larutan asam kuat, atau basa kuat, asam lemah, atau basa lemah.

Enak tuh, ada H+, ada H3O+, ada OH-, barangnya kelihatan.

Tapi bagaimana dengan garam-garam seperti misalkan NACL, atau misalkan sodium acetate, NACH3COO, misalkan.

Bagaimana dengan amonium klorida, dan seterusnya.

Ini kan semuanya tidak ada H+, tidak ada OH-, tidak ada H3O+.

Yang NH4Cl terinisasinya menjadi NH4+, tambah Cl-.

Gimana cara ngitung H+, atau OH-, atau H3O+.

NACH3COO juga menjadi NA+, tambah CH3COO-.

Dari mana si CH3, atau dari mana si H+, H3O+, atau OH- ya?

Nah, disinilah gunanya tadi kita belajar asam basa konjugasi.

Kalau NAOH bereaksi dengan HCL, kan hasilnya NACL.

garam yang dihasilkan dari reaksi asam kuat dengan basa kuat,

Garam-garam yang berasal dari reaksi asam kuat dan basa kuat.

CH3 COO- merupakan konjugasi dari asam lemah.

Karena merupakan konjugasi dari asam lemah.

Karena dia merupakan basa konjugasi yang kuat.

Dia menarik atau menerima proton dari H2O.

Di mana nilai K akan menjadi, perhatikan.

Nilai K-nya akan menjadi konsentrasi HA dikali konsentrasi OH-