Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas tentang sel elektrolisis yang mengubah energi listrik menjadi reaksi kimia, khususnya pada air murni. Konsep sel elektrolisis melibatkan katoda sebagai tempat reduksi dan anoda sebagai tempat oksidasi, di mana pada air murni, terjadi reduksi H2O menjadi H2 gas dan oksidasi H2O menjadi O2 gas. Proses elektrolisis air murni menghasilkan pemecahan air menjadi hidrogen dan oksigen sebagai akibat dari arus listrik yang diberikan.

Selanjutnya setelah kita sudah mempelajari mengenai sel volta atau sel galvani

dimaksudnya sel volta atau sel galvani ini adalah sel yang mengubah

atau memanfaatkan reaksi kimia khususnya reaksi redox menjadi sumber energi listrik.

Nah sekarang kita akan mempelajari sel yang lain yang disebut sebagai sel elektrolisis.

Nah berbeda dengan sel volta atau sel galvani, sel elektrolisis ini kebalikannya.

Jadi reaksi redoxnya sebenarnya tidak spontan tapi kemudian menjadi bisa berlangsung

Karena diberikan arus listrik dari sumber eksternal.

Jadi sederhananya sel elektrolisis ini mengubah sumber listrik atau energi listrik

Dalam hal ini tentu saja reaksi redox, reduksi oksidasi.

Sekarang perhatikan, jadi susunannya atau diagram skalenya skematiknya seperti ini

Jadi biasanya kalau di eksperimen yang sudah pernah belajar eksperimen sel elektrolisis

biasanya dikasih pipa atau wadah model U seperti ini.

Sebenarnya wadah apapun boleh juga, cuma dalam eksperimen itu biasanya kita pakai wadah yang bentuknya letter U seperti ini.

Kemudian dari larutan kita celupkan elektrodanya.

Kemudian kita kasih apa? Beda potensial kan disini.

Beda potensial simbolnya kan biasanya begini ya.

Sumber listriknya itu DC ya, direct current.

Jadi tidak pakai yang AC, tidak pakai alternating current.

Jadi misalnya baterai atau aki itu pakai ini.