Dr. Auliya Ilmiawati, S.Si., M.Si.

Video ini membahas adisi HX pada alkena dengan penekanan pada aturan Markovnikov. Penjelasan mekanisme reaksi menunjukkan adanya serangan negatif ke positif, menghasilkan karbo-kation sebagai intermediate. Melalui diagram energi, tahap pertama reaksi lebih lambat karena energi aktivasi yang lebih tinggi, yang disebut sebagai tahap penentu laju. Stabilitas karbo-kation menjadi kunci dalam mempercepat reaksi, menjelaskan mengapa karbo-kation yang lebih tersubstitusi lebih stabil. Penjelasan lebih lanjut akan diberikan dalam video selanjutnya.

Oke, saya akan menjelaskan atau melanjutkan pembahasan terkait adisi HX pada alkena.

Pada video sebelumnya sudah saya jelaskan aturan Markov-Nikov.

Sekarang saya akan menjelaskan alasannya, mengapa demikian.

Jadi, masih dengan contoh yang sama, misalkan propena, satu propena.

Nah, di sini saya akan menjelaskan mekanismenya.

Jadi, ingat ya teman-teman, kalau dalam mekanisme reaksi itu selalu negatif nyerang positif.

Jadi, di sini yang ini, ini kan lebih negatif nih, dia kayak elektron kan, elektron V.

Atau makanya disebut adisinya adisi elektrofilik.

Jadi, khas pada alkena itu adisinya adisi elektrofilik.

Jadi, elektrofiliknya itu yang bagian sini.

Kanan kan lebih pasial positif, ini pasial negatif.

Nah, ingat aturan Markov-Nikov, H akan masuk ke yang kayak H, di sini.

Berarti ya, jadi ini tetap nggak berubah.

Nah, atau saya boleh langsung nulis CH3 aja ya.

Nah, otomatis karena ini udah masuk, ini belum masuk apa-apa.

Berarti kan dia kurang tangan nih, dia baru 3, 1, 2, 3.

Nah, ini yang kita kenal dengan nama karbo-kation.

Nah, kemudian setelah itu, jadi ini kita sebut tahap pertama.

Nah, setelah itu barulah tahap keduanya, si BR yang tadi sudah lepas ya, BR- tadi, nyerang lagi.

Nah, nyerang nih BR-nya ke yang tengah tersebut, gitu.

Nah, permasalahannya kenapa harus masuknya begitu?

Kenapa harus H masuk ke yang kayak H, BR masuk ke yang tengah?

Nah, kita akan jelaskan dari segi diagram dulu ya.

Nah, dia akan, ya jadi ini reaktannya yang si propena ya.

Nanti akan membentuk ini, keadaan transisi pertama, ya.

Nah, kemudian, kemudian dia di sini akan terbentuk intermediate.

Nah, intermediate di sinilah yang si karbo-kation.

Nah, kemudian, ini saya agak turunkan dulu, bentar.

Nah, keadaan transisi kedua, ini lebih kecil.

Ya, energi aktifasinya tidak sebesar yang pertama.

Jadi, secara keseluruhan reaksinya adalah eksergonik, ya.

Nah, kalau kita perhatikan, TS satu itu lebih tinggi dibanding TS dua.

Ya, artinya tahap pertama ini lebih lambat.

Dan kan artinya kalau energi aktifasi semakin tinggi kan semakin sulit dicapai, ya.

Nah, jadi tahap pertama ini lebih lambat dibanding tahap kedua.

Dalam kimia fisik, langkah yang paling lambat itu kita sebut sebagai tahap penentu laju.

Artinya, itu tuh harus diakalin tuh gimana caranya dia cepat.

Sehingga kalau yang kesana-sana kan karena cepat nggak ada masalah.

Nah, karena tahap penentu laju ini melibatkan pemutusan karbo-kation, ya.

Karena dia nggak suka sebenarnya menjadi karbo-kation.

Karena kita tahu ini sudah oktet, gitu ya.

Terus tiba-tiba menjadi tidak oktet, gitu ya.

Nah, jadi gimana caranya karbo-kation yang terbentuk itu harus stabil.

Agar tahap satu ini menjadi cepat, gitu ya.

Nah, jadi dari sini kita bisa simpulkan bahwa tahap penentu lajunya adalah pembentukan kation.

Sehingga, kestabilan karbo-kation itu sangat penting.

Nah, jadi pada video setelah ini saya akan jelaskan mengapa karbo-kation yang lebih tersubstitusi lebih stabil dibanding yang kurang tersubstitusi.

Sehingga makanya si BR gitu ya masuknya ke sini.

Ke yang lebih tersubstitusi, bukan ke yang ujung, gitu.