Name: Kesetimbangan Kelarutan dari Oksida Logam, Sulfida dan Asam
Uploaded: 2024-01-29

Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas kesetimbangan kelarutan dari oksida logam, sulfida, dan asam. Ketika larutan mengandung garam sulfida seperti tembaga 2 sulfida, terjadi kesetimbangan yang dipengaruhi oleh konjugasi S2- dari asam lemah H2S. KSP untuk garam sulfida dihitung berdasarkan konsentrasi Cu2 plus, S2-, HS-, dan OH-. Pengaturan pH larutan dapat mempengaruhi kelarutan CuS, dengan penambahan basa mengurangi kelarutan dan penambahan asam meningkatkannya. Reaksi dalam suasana asam mempengaruhi KSP yang menggunakan konsentrasi H2S, Cu2 plus, dan H3O plus. Kontrol tingkat keasaman juga berpengaruh terhadap kelarutan CuS.

Oke sekarang kita akan lanjut masih membahas mengenai kesetimbangan kelarutan ya jadi ada beberapa hal yang

kemudian perlu kalian belajari lebih lanjut yang pertama adalah misalkan kalau garamnya adalah garam

sulfida ya jadi misalkan garam sulfida sebagai CUS misalkan tembaga 2 sulfida tembaga 2 sulfida

ini ketika dia larut sebagian dalam air tentu saja akan menghasilkan kation dan anionnya seperti

ini oke hanya kemudian S2- ini S2- ini kan sebenarnya merupakan bahasa konjugasi dari asam

lemah H2S ya ini S2- H2S asam lemah S2- bahasa konjugasinya berarti S2- adalah bahasa konjugasi

yang cukup kuat sehingga ketika proses pelarutan dari tembaga 2 sulfida dia tidak setop di sini

sebenarnya ya tidak setop di sini tapi kemudian nanti S2- itu bisa bereaksi dengan air seperti ini

setimbang juga menghasilkan nanti HS- karena dia bahasa konjugasi yang kuat dia narik H

plus dari H2O oke ditambah OH- ya sehingga nanti KSP untuk garam sulfida seperti tembaga 2 sulfida

itu tidak KSP sama dengan konsentrasi Cu2 plus dikali konsentrasi S2- tidak karena ada reaksi

follow upnya ada reaksi lanjutannya yang kalau kita gabungkan perhatikan S2- ini kita corek

ya menjadi CuS, CuS itu solid oke ditambah H2O, H2O itu liquid setimbang menghasilkan Cu2 plus

aqueous oke ditambah HS- aqueous oke ditambah apalagi OH- aqueous seperti ini sehingga nanti

KSPnya akan menjadi perhatikan konsentrasi dari Cu2 plus dikali konsentrasi dari HS-

dikali konsentrasi dari OH- nah seperti ini jadi kalian harus berhati-hati ya kalau menemukan

kasus dimana tembaga atau garam tembaganya adalah garam tembaga 2 sulfida misalkan yang

mengandung anion sulfida sehingga KSPnya tidak S2 atau 4S3 atau misalkan 27S4 dan seterusnya

tapi KSPnya menjadi nanti konsentrasi S pangka 3 berarti ya SS dan S karena kalau disini minus X

disini kan tambah X atau tambah S tambah S tambah S KSPnya menjadi seperti ini nah kemudian

perhatikan dari sini sebenarnya kita bisa memainkan pH juga ya kita bisa memainkan pH untuk

mengatur kelarutan dari Cus perhatikan disini kan ada OH- ya reaksi disini ada OH- bagaimana kalau

misalkan kita larutkan Cus pada larutan yang bersifat basah misalkan ada NaOH atau sedikit

NaOH disitu maka yang terjadi kita sedang menambahkan si OH- kan ya ketika kita menambahkan

OH- apa yang terjadi kesentimbangan pasti akan geser ke kiri sehingga kelarutan dari CO2S akan

mengalami penurunan makin sedikit yang larut atau makin banyak yang dapat ya sama aja tapi di lain

sisi H kalau misalkan kita buat larutannya menjadi suasana asam di dalamnya kita tambahkan sedikit

H+, misalkan yang terjadi adalah apa H+, bisa bereaksi dengan OH- kan ya H+, bisa bereaksi

dengan OH- menghasilkan apa menghasilkan H2O jika seperti ini apa yang terjadi OH-nya akan

berkurang sebenarnya ketika OH-nya berkurang dia akan geser ke kanan kan ya ketika dia geser ke

kanan apa yang terjadi kelarutannya akan bertambah kelarutannya akan bertambah ketika

kelarutannya bertambah ketika kelarutannya bertambah apa yang akan kita jumpai semakin

sedikit nanti endapan CO2S karena kan sudah semakin banyak yang larut oke seperti itu jadi

nanti berdasarkan konsep ini sebenarnya kalian bisa memainkan pH bisa menaikkan pH bisa menurunkan

pH apabila kita ingin memainkan kelarutan dari si CUS seperti itu Pak bagaimana kalau misalkan

reaksinya itu berlangsung dalam kondisi tadi kondisi asam kan kita sudah bahas ya tapi perhatikan lebih lanjut

kalau misalkan kondisinya adalah asam ya berarti ada apa namanya H3O plus ya H3O plusnya tentunya

seperti ini CUS nanti ditambah H3O plus akan menghasilkan perhatikan HS kalau kena H plus

ini kan akan jadi H2S benar ya OH- kalau kena H plus pasti akan jadi apa akan jadi H2O ya perhatikan

sehingga ini nanti akan menjadi H2S ditambah CU2 plus seperti ini ditambah ya perhatikan H2O

nah setarakannya gimana perhatikan ya perhatikan ini kan H3O plus ini saya bikin 2H3O plus disini menjadi 2H2O

perhatikan 1CU 1CU 6H2O total disini adalah plus 2 disini totalnya juga adalah plus 2

berarti sekarang kalau kita bikin suasananya suasana asam yang terjadi adalah sekarang reaksinya berbeda

gitu ya reaksinya berbeda ketika reaksinya berbeda apa yang terjadi

perhatikan KSP yang kita pakai bukan lagi yang CU2 plus kali HS- kali OH- ya tapi yang kita pakai adalah

KSPA kita sebutnya dimana A ini menyatakan asid berarti menyatakan konstanta kesetimbangan kelarutan dalam suasana asam

sama dengan konsentrasi dari H2S karena H2S itu bisa larut dalam air Aquas dia dikali konsentrasi CU2 plus

lupa tadi katanya yang kalau ada asam bisa pakai yang ini juga kenapa sekarang bapak bikin yang ini

nah perhatikan kalau kita tambahkan H2S yang jumlahnya masih lebih sedikit dibandingkan HS- dan OH-

perhatikan H2S yang menjadi proyeksi pembatas yang masih tersisa spesi yang masih tersisa adalah HS- dan OH-

sehingga kita masih pakai ini walaupun kita tambahkan sedikit asam misalkan

maaf tapi kalau asamnya itu masih terlalu kecil OH-nya yang masih lebih banyak pasti kita masih pakai KSP yang ini

dan itu pun pasti geser ke kanan karena HS- dan OH- berkurang

tapi pada kondisi asam dimana asamnya berlebih berarti kalau asamnya berlebih HS- sama OH- yang menjadi proyeksi pembatas kan

mereka habis ketika mereka habis apa yang ada H2S sama OH-nya jadi H2O

jadi ketika H3O plusnya berlebih ketika suasananya memang suasana yang asam kita pakai ini KSP-A

dan lagi-lagi sebenarnya kita bisa kontrol ke asaman juga kan ya

kita turunkan pH-nya perhatikan kita turunkan pH-nya

maka apa yang terjadi ini turun kesituan geser ke kiri kan ya

H3O plusnya tinggi kesetimangan geser ke kanan makin banyak CU2S yang larut

berapakah kelarutannya, berapakah konsentrasi CU2 plusnya