Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas elektrolisis suatu larutan dengan contoh larutan KI. Dalam elektrolisis, reduksi terjadi pada H2O bukan K+, sedangkan oksidasi terjadi pada I-. Reaksi reduksi H2O menghasilkan H2 dan OH-, sedangkan oksidasi I- menghasilkan I2. Proses ini dapat diamati melalui perubahan pH larutan dan pembentukan gas hidrogen serta gas I2 yang berwarna kuning. Sel elektrolisis memungkinkan kita untuk menentukan reduksi dan oksidasi berdasarkan data potensial reduksi.

Sekarang kita akan belajar mengenai elektrolisis suatu larutan, tadi kan air murni.

Sekarang kalau ada suatu larutan bagaimana?

Perhatikan, tadi sel elektrolisis misalkan bentuknya seperti ini, ada kathoda, seperti ini.

Sekarang perhatikan, mana yang akan mengalami reduksi?

Misalkan kalau saya punya larutan KI, larutan KI itu ada kation K+, anion I-, dan tentu saja ada H2O, ada air.

Sekarang kita cek dulu mengenai reduksinya.

Jadi ada dua kemungkinan, bisa K+, bisa H2O yang mengalami reduksi.

I- tidak mungkin, karena I- sudah merupakan bilangan oksidasi terendah dari I-, tidak mungkin dia terreduksi, tidak mungkin dia turun lagi.

K+, itu untuk mengalami reduksi, N0-nya minus 2,92.

Sedangkan air, kalau mengalami reduksi menjadi H2O, itu N0-nya minus 0,83.

Sama-sama reduksinya tidak spontan, tapi K+, itu lebih tidak spontan.

Ya, sehingga yang mengalami reduksi, itu H2O.

Yang mengalami reduksi antara K+, atau air, tentu saja jawabannya adalah air.

Ya, maka airlah yang akan mengalami reduksi.

Reaksinya bagaimana? Tinggal copy paste dari sini, kan ya?

2H2O, tambah 2 elektron menjadi H2, tambah 2 OH-, seperti itu.

Ya, karena K+, sudah merupakan tingkat oksidasi yang paling tinggi dari atom K.

Ini kan reduksi I2, ya kan, yang menjadi I-.

Kalau saya balik, itu kan sebenarnya menjadi oksidasi daripada I-, kan ya?

Yang nilainya sekarang menjadi minus 0,54.

Kalau saya balik, nilainya yang tadi plus 1,23 menjadi negatif 0,123.

Sama-sama negatif sekarang oksidasinya, kan?

Maka, yang mengalami oksidasi tentunya adalah I-.

Kalau kita jumlahkan reaksinya kan 2 elektronnya habis.

2H2O tentu saja liquid tambah 2I- tentu saja aquos menjadi I2 gas tambah H2 gas tambah 2OH- aquos.

Berarti di katoda terjadi pembentukan OH- kan ya?

Larutan yang ada di daerah sini akan semakin basah.

Tinggal kasih saja indikator phenolphtaline.