Perhatikan garam sederhana NaCl(s) dan AgCl(s). Kita akan memeriksa kesetimbangan di mana garam-garam ini larut dalam air untuk membentuk larutan ion dalam air:

NaCl(s) ⇄ Na (aq) + CI (aq) AgCl(s) ⇄ Ag (aq) + Cl (aq)

(a) Hitung nilai ∆G° pada 298 K untuk setiap reaksi sebelumnya.
(b) Kedua nilai dari bagian (a) sangat berbeda. Apakah perbedaan ini terutama disebabkan oleh istilah entalpi atau istilah entropi perubahan energi bebas standar?
(c) Gunakan nilai ∆G° untuk menghitung nilai Ksp untuk dua garam pada 298 K. (d) Natrium klorida dianggap sebagai garam yang larut, sedangkan perak klorida dianggap tidak larut. Apakah uraian ini konsisten dengan jawaban pada bagian (c)?
(e) Bagaimana ∆G° untuk proses larutan garam-garam ini berubah seiring bertambahnya T ? Apa pengaruh perubahan ini terhadap kelarutan garam?