Sifat Fisik Larutan 

Kinetika Kimia 

Kesetimbangan Kimia 

Termodinamika 

Elektrokimia 

Kimia Inti 

Asam Basa 

Kesetimbangan Larutan 

Kimia Organik dan Biokimia 

Rangkuman Kimia Dasar 2

1.1 Gaya Antermolekul dan Pembentukan Larutan

1.5 Satuan Konsentrasi Tidak Bergantung Temperatur

1.6 Satuan Konsentrasi Bergantung Temperatur

Setiap zat memiliki tingkat kelarutan yang berbeda dari zat lainnya pada pelarut tertentu:

 Karena adanya **gaya antarmolekul yang signifikan** pada cairan maupun padatan, maka proses pembentukan larutan pastinya berhubungan **dengan pertukaran energi.**

Total energi yang diserap atau dilepaskan

 ketika suatu zat terlarut larut dalam pelarut pada tekanan tetap untuk 

 disebut sebagai entalpi molar pelarutan atau 

 Untuk menentukan entalpi pelarutan padatan pada cairan, gunakan **metode dua langkah sebagai berikut:**

Dengan begitu, dapat diperoleh entalpi pelarutan 

KI_{(s)}\rightarrow K^+_{(aq)}+I^-_{(aq)}\;\;\;\;\;\Delta H_s=+13\;kJ

 Untuk menentukan entalpi pelarutan padatan pada cairan, gunakan **metode tiga langkah sebagai berikut:**

Pada proses pelarutan cairan pada cairan:

 Berbeda halnya dengan zat terlarut berfasa padatan dan cairan, gas memiliki gaya antarmolekul yang sangat rendah sehingga energi yang dibutuhkan untuk melakukan ekspansi sangatlah kecil. Adapun keterlibatan energi dari gas yang larut dalam air adalah sebagai berikut:

Berdasarkan prinsip Le Chatelier, ketika energi ditambahkan untuk **meningkatkan temperatur pada sistem**, maka sistem akan merespon dengan **menggunakan energi yang telah ditambahkan** untuk **menggeser reaksi ke arah endotermis.**

solut_{tidak\;larut}+energi\rightarrow solut_{larut}

Karena proses pelarutan yang hampir selalu bersifat endotermis, peningkatan temperatur akan menyebabkan 

Pada beberapa senyawa seperti cerium(III) sulfat, 

, peningkatan temperatur akan menyebabkan 

solut_{tidak\;larut}\rightarrow solut_{larut}+energi

Kelarutan gas pada cairan **akan meningkat** dengan **adanya peningkatan tekanan.** Ketika tekanan ditingkatkan, maka **gas akan terkompresi** sehingga konsentrasi gas di atas pelarut akan **semakin tinggi.** Dengan begitu, akan **semakin banyak gas yang terlarut pada cairan.**

C_{(gas)}=k_HP_{gas}\;\;\;\;\;(T\;konstan)


Hubungan antara tekanan dengan konsentrasi gas diekspresikan secara kuantitatif dengan 

tekanan parsial dari gas di atas larutan:

 adalah tekanan parsial gas di atas larutan

 adalah konstanta Henry yang berbeda-beda tergantung jenis gas

Bentuk alternatif persamaan Hukum Henry yang sering digunakan adalah sebagai berikut:

 adalah konsentrasi gas terlarut pada kondisi awal

 adalah tekanan parsial gas di atas larutan pada kondisi awal

 adalah konsentrasi gas terlarut pada kondisi akhir

 adalah tekanan parsial gas di atas larutan pada kondisi akhir

, sedangkan tekanan parsial nitrogen adalah sebesar 585 torr. Berapakah kelarutan 

 ketika tekanan parsialnya sebesar 823 torr?

 Konsentrasi larutan seringkali dinyatakan dalam persentase massa, yaitu **gram zat terlarut dalam 100 gram larutan**. Satuan persentase massa adalah **% (m/m)**. Persentase massa dapat dihitung sebagai berikut:

Persentase\;massa=\frac{massa\;zat\;terlarut }{massa\;larutan}\times100\%


 artinya terdapat 0,85 gram zat terlarut 

Persentase massa juga dapat dinyatakan dalam:

) yang dibutuhkan untuk melarutkan 45.0 g sukrosa untuk membuat larutan 10% (m/m)?

 Molalitas (m) adalah **jumlah mol dari zat terlarut per 1 kilogram pelarut:**

Molalitas=\frac{mol\;zat\;terlarut}{kg\;pelarut}


Contohnya, larutan 0,5 m gula berarti terdapat 0,5 mol gula dalam 1 kg air.

Apabila suatu larutan dibuat dengan melarutkan 44 g sodium sulfat dalam 250 g air, berapakah molalitas dari larutan tersebut?

Suatu sampel asam klorida memiliki konsentrasi 37% (m/m) 

Pelajari konsep-konsep penting dari materi Sifat Fisik Larutan  melalui rangkuman yang ringkas dan mudah dipahami dengan cepat.

Tes pemahamanmu dengan latihan ini!

Astronotes Terkait

Eksplor Astronotes Lainnya