Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas tentang pengendapan selektif dalam topik kesetimbangan larutan. Pengendapan selektif merupakan proses mengendapkan satu kation tertentu sementara yang lain tetap larut dalam larutan. Contohnya adalah pengendapan Cu2+ dan Pb2+ dengan hidroksida. Proses ini memungkinkan pemisahan kation-kation tersebut dengan mengatur pH larutan. Perhitungan konsentrasi OH- dan keseimbangan larutan menjadi kunci dalam pengendapan selektif. Dengan memanfaatkan nilai pH, kita dapat menentukan daerah di mana pengendapan selektif dapat terjadi, memungkinkan pemisahan antara dua kation dalam larutan.

Oke, sekarang kita akan belajar part terakhir dari topik kesetimbangan kelarutan.

Yang kita sebut subtopiknya sebagai pengendapan selektif.

Contohnya gimana tuh Pak, pengendapan selektif?

Jadi gini, misalkan di dalam suatu larutan kita itu punya lebih dari satu jenis kation.

Katakanlah kita punya Cu2+, ini dalam suatu larutan yang sama ya.

Kita punya Cu2+, kita juga punya Pb2+, entah itu garamnya nitrat atau klorat yang mereka sama-sama larut.

Tapi kita punya kation ini, Cu2+, dan Pb2+.

Kita tahu bahwa Cu2+, sama Pb2+, ini bisa mengendap dengan anion hidroksida.

Dimana Cu2+, akan mengendap sebagai CuOH2, dimana ada nilai Ksp-nya, yaitu sekitar 1,6 x 10-19.

Dan Pb2+, bisa mengendap dengan ion hidroksida sebagai PbOH2, timbal 2 hidroksida.

Yang nilai Ksp-nya itu adalah 4,2 x 10-15, seperti ini.

Nah, pengendapan selektif itu berarti kita bisa mengendapkan satu atau salah satu,

satu kation, sebagai dalam hal ini garam hidroksidanya,

sedangkan yang lain itu tetap masih ada dalam larutan.

Jadi kalau kita nanti mengendapkan sebagai garam hidroksida,

Jadi pada rentang pH tertentu, salah satunya harus mengendap,

Setelah ini sudah mengendap, kita pisahkan endapan.

Yang masih dalam larutan, kita hajar lagi dengan OH-,

naikkan lagi pH-nya, kemudian dia mengendap.

Dengan begitu, kita bisa memisahkan kan antara Cu2+, dan Pb2+.

Itu yang disebut sebagai pengendapan selektif.

Nah, bagaimana caranya? Bagaimana perhitungannya?

Bisa tidak kita pisahkan dengan menambahkan larutan NaOH,

Salah satu harus mengendap, dan salah satunya belum.

karena ini adalah memiliki jumlah dan perbandingan kation anion yang sama,

Kita lihat bahwa CuOH itu KSP-nya yang paling kecil.

Maka, harusnya yang mengendap terlebih dahulu adalah CuOH 2x.

Yang harus mengendap terlebih dahulu adalah CuOH 2x.

sama dengan konsentrasi Cu2+, yaitu 0,01.

Atau jangan pakai tanda kurung siku, langsung saja.

Berarti, ini masih, nah, ya, kira-kira begitu.

Konsentrasi OH- sama dengan ini dikuadratkan, ya.

Jadi, ini adalah POH saat di mana CuOH 2x tepat akan mengendap.

Ya, kita lihat, kita balikin ke si PbOH 2x.

Kita hitung Q dari PbOH 2x saat ini terjadi.

Konsentrasi PbOH 2x kali konsentrasi OH- kuadrat, kan, ya.