Perbedaan ΔG dan ΔG°

Video ini membahas perbedaan antara ΔG dan ΔG° dalam termodinamika kimia. ΔG digunakan untuk menentukan kespontanan reaksi, sedangkan ΔG° hanya berlaku pada 298K. Meskipun ΔG positif, reaksi bisa menjadi spontan pada suhu lain. Selain itu, ΔH dan ΔS bergantung pada temperatur, namun pada kondisi tertentu diasumsikan tetap. Dengan asumsi konstan tersebut, ΔG = ΔH° - TΔS°. Perbedaan antara ΔG dan ΔG° terletak pada pengaruh perubahan suhu terhadap reaksi. Semoga penjelasan ini membantu memahami konsep perbedaan antara ΔG dan ΔG° dalam kimia termodinamika.