Video ini membahas tentang polaritas dan momen dipol dalam kimia dasar. Kita belajar bagaimana menentukan kepolaran suatu molekul berdasarkan perbedaan momendipol pada ikatannya. Ikatan dikatakan polar jika terdapat perbedaan momendipol akibat perbedaan elektronegatifitas, seperti pada ikatan CH. Meskipun ikatan polar, sebuah molekul bisa menjadi non polar jika momendipolnya saling meniadakan, contohnya metana (CH4). Molekul seperti H2O dan NH3 bersifat polar karena momendipolnya tidak saling meniadakan. Kepolaran suatu molekul dapat berbeda-beda, seperti H2O lebih polar daripada CH3CL. Penting untuk memahami bentuk molekul agar dapat menentukan kepolaran molekul dengan tepat. Jadi, kepolaran ikatan berbeda dengan kepolaran molekul.
Level
